Çözeltinin üstündeki buhar basıncı nasıl bulunur?
Raoult yasası, ideal bir çözeltide her bileşenin kısmi basıncının, o bileşenin sıvıdaki mol kesri ile saf buhar basıncının çarpımına eşit olduğunu söyler: Pᵢ = xᵢ·Pᵢ°. Raoult yasası hesaplama aracı bu bağıntıyı iki farklı durumda çalıştırır. İlkinde iki uçucu sıvıdan oluşan bir karışım vardır. İkincisinde ise uçucu olmayan bir madde çözücüde çözülmüştür ve buhar basıncı alçalması aranır.
Örnek: Saf buhar basınçları 12,7 kPa ve 3,8 kPa olan iki sıvıyı, birincinin mol kesri 0,4 olacak şekilde karıştır. Birinci bileşenin kısmi basıncı 0,4 × 12,7 = 5,08 kPa, ikincinin 0,6 × 3,8 = 2,28 kPa olur. Toplam buhar basıncı 7,36 kPa’dır. Buharda birinci bileşenin mol kesri 5,08 / 7,36 ≈ 0,69’a çıkar; yani buhar, uçuculuğu yüksek maddece zengindir. Damıtmanın temel mantığı budur.
Uçucu olmayan çözünen seçeneğinde çözücü ve çözünen kütlesini ile formüllerini girersin, araç mol kesrini hesaplayıp P = x_çözücü·P° bağıntısını uygular. Çözünenin iyonlaşması burada hesaba katılmaz; tuz çözeltilerinde gerçek alçalma daha büyük olur.
Kimya mühendisliği öğrencileri damıtma kolonlarında ilk tahmini yapmak, laboratuvar çalışanları ise çözücü karışımlarının buharlaşma eğilimini kıyaslamak için bu hesaba başvurur. Aracın sunduğu sonuçlar ideal çözelti kabulüne dayanır; etanol ve su gibi güçlü etkileşen karışımlarda gerçek değerler sapar.
Gerçek çözeltiler, bileşenler birbirini çok farklı çekiyorsa ideallikten sapar. Mol kesirlerini bulmakta zorlanırsan mol hesaplama aracından başla. Sıcaklığa bağlı saf buhar basıncı için buhar basıncı hesabına göz at. Kütle ve mol oranlarını ayrıca oran orantı aracıyla sınayabilirsin.